高考化学反应速率与平衡的有关计算练习23

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• 31在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是

  A.m＞n

  B.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

  C.Q＜0

  D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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• 32相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　）  

  A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ

  B.反应 HZ＋Y －===HY＋Z －能够发生

  C.相同温度下，0.1 mol?L ?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

  D.相同温度下，1 mol?L ?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L ?1HX

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• 33如图是表示：2X (g)＋Y (g)  Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

  A.减少Z物质

  B.加大压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 34可逆反应N 2（g）+3H 2(g) 2NH 3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ） ①单位时间内生成n mol N 2的同时，生成3n mol H 2 ②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键 ③用N 2、H 2、NH 3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

  A.②④　　　

  B.①④

  C.①③④

  D.②③④⑤

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• 35在一个的固定容积的密闭容器中，可逆反应:2 SO 2 +  O 2  2 SO 3   达到平衡的标志是

  A.SO2、O2、SO3的浓度之比为 2 : 1 : 2

  B.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

  C.单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3

  D.SO2、O2、SO3共存

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• 36在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（   ）

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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• 37在恒容密闭容器中存在下列平衡： 。  的平衡物质的量浓度 与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（   ）    

  A.反应的

  B.在时，若反应处于状态，则一定有

  C.平衡状态与相比，平衡状态的小

  D.若时的平衡常数分别为，则

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• 38T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是                                             

  A.平衡时X、Y的转化率相同

  B.达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动

  C.平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等

  D.T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K="40"

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• 39将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g)  2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（     ）

  A.反应达到平衡时，A.

  B.C的浓度不再变化，反应停止 B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快

  C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C

  D.2s时物质A转化了1.2mol

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• 40某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入

  B.C，则下列说法正确的是 A.平衡不移动　　 B.平衡时C的物质的量增大

  C.平衡向逆反应方向移动　

  D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

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