高考化学反应速率与平衡的有关计算练习17

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• 91加热N 2O 5,依次发生的分解反应为：①N 2O 5(g) N 2O 3(g)+O 2(g), ②N 2O 3(g) N 2O(g)+O 2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N 2O 5,加热到 t℃,达到平衡状态后O 2为9mol,N 2O 3为3.4mol.则 t℃时反应①的平衡常数为（）

  A.10.7

  B.8.5

  C.9.6

  D.10.2

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• 92体积不变的密闭容器中进行如下反应： X 2(g) + 3Y 2(g) 2Z(g)，X 2、Y 2、Z起始浓度分别为 0.2mol?L —1 、 0.6mol?L —1、0.4mol?L —1，当平衡时，下列数据肯定不对的是

  A.X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1　　

  B.Y2为1.0mol?L—1

  C.X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1 　　

  D.Z为0.6mol?L—1

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• 93在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)。已知H 2和I 2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H 2和I 2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H 2的浓度(mol/L)是

  A.0.32

  B.0.16　

  C.0.08

  D.0.04

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• 94下列说法正确的是

  A.食物在常温下腐败是自发进行的

  B.凡是放热反应都是自发的

  C.自发反应都是熵增大的反应

  D.电解池的反应是属于自发反应

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• 95工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下催化氧化，2SO 2 +O 2 2SO 3这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（   ）

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.上述条件下，SO2不可能100％转化为SO3；

  C.达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等

  D.达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

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• 96对于反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(　　) ①体积不变，增加NO 2的物质的量　 ②体积不变，增加N 2O 4的物质的量　 ③使体积增大到原来的2倍 ④充入N 2，保持压强不变

  A.①②

  B.②③

  C.①④

  D.③④

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• 97800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是(　　)

  A.该反应是焓变为负值

  B.恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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• 98在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是

  A.容器内的总压强不随时间而变化

  B.反应速率v(A 2) =v(B 2)= 1/2v(AB)

  C.单位时间内有n molA 2生成的同时就有2n molAB生成

  D.容器内混合气体的密度不随时间而变化

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• 99在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g) 2Ｚ(g)已达到平衡的是

  A.单位时间内消耗nmol X同时生成2nmol Z

  B.单位时间生成amolＸ同时生成3amolＹ

  C.Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度不再变化

  D.Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子数之比为1∶3∶2

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• 100在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志是（     ）

  A.A的生成速率与C分解的速率相等

  B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

  C.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC

  D.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等

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