高考化学反应速率与平衡的有关计算练习4

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• 101在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（　　）

  A.1＜xy＜3

  B.14＜xy＜23

  C.3＜xy＜4

  D.14＜xy＜32

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• 102在密闭容器中充入4molX，在一定温度下反应：4X（g）?3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）

  A.3.4mol

  B.4mol

  C.2.8mol

  D.1.2mol

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• 103体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 104可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2mol NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=3Q1，则甲容器中H2的转化率为（　　）

  A.20%

  B.25%

  C.75%

  D.80%

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• 105一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，则下列判断正确的是（　　）

  A.C1：C2=1：3

  B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3

  C.N2、H2的转化率之比为1：3

  D.C1的取值范围为0.04mol?L-1＜C1＜0.14mol?L-1

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• 106一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s）

  B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

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• 107在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小12，混合气体的平均摩尔质量增大 18，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 108可逆反应2HI（g）?H2+I2（g）在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是（　　）

  A.0.5mol

  B.1mol

  C.1.5mol

  D.2mol

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• 109将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是（　　）

  A.19

  B.16

  C.29

  D.13

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• 110在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L．则该反应方程式中的n值是（　　）

  A.8

  B.6

  C.5

  D.3

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