高考化学反应热计算练习2

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• 81在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1：2．已知：C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+12O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

  A.392.93kJ

  B.2489.42kJ

  C.784.92kJ

  D.3274.3kJ

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• 82在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

  A.172.5kJ

  B.1149kJ

  C.283kJ

  D.517.5kJ

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• 83在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（　　）（1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1（2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2（3）H2（g）+O2（g）→H2O（g）+Q3．

  A.Q1＞Q2=Q3

  B.Q1=Q2=Q3

  C.Q2＞Q1=2Q3

  D.Q1=Q3=

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• 84已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1kJ?mol-1C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2kJ?mol-1C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ?mol-1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（   ）

  A.（Q1+Q2+Q3）kJ

  B.0.5（Q1+Q2+Q3）kJ

  C.（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

  D.（Q2-3Q1-Q3）kJ

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• 85已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为

  A.＋184.6kJ/mol

  B.－92.3kJ/mol

  C.－369.2kJ/mol

  D.＋92.3kJ/mol

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• 86白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a kJ·mol-1、P-O ：b kJ·mol-1、  P=O：c kJ·mol-1、 O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是   P 4                      P 4O 10       

  A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

  B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

  C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1

  D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

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• 87在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）

  A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

  B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

  C.C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

  D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2

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• 88100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1；CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（   ）

  A.39.292kJ

  B.3274.3kJ

  C.784.92kJ

  D.2489.44kJ

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• 89下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（   ）①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H2．

  A.①③④

  B.②③④

  C.①②③④

  D.①②③

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• 90已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（   ）

  A.△H1＜△H2

  B.△H1＞△H2

  C.△H1=△H2

  D.无法确定

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