高考化学物质结构和元素周期律练习40

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• 61下列说法中正确的是（　　）

  A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

  B.同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强

  C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

  D.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

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• 62下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（　　）

  A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强

  B.氯能置换硫化氢中的硫

  C.常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

  D.次氯酸的酸性比硫酸弱

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• 63下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（　　）

  A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

  B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

  C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

  D.元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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• 64下列各组性质比较中，正确的是（　　）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞Si＞O        ④稳定性：HCl＞H2S＞SiH4．

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②④

  D.①③④

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• 65如图为元素F.S、Cl在周期表中的位置，关于F.S、Cl的说法正确的是（　　） 

  A.非金属性：F＞S＞Cl

  B.原子半径：Cl＞S＞F

  C.稳定性：HF＞HCl＞H2S

  D.酸性：HF＞HClO4＞H2SO4

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• 66下列有关物质性质的说法正确的是（　　）

  A.元素的最高正价在数值上等于它所在的族序数

  B.同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

  C.元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

  D.酸性：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

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• 67解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）

  A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B.熔点：Li＞Na＞K＞Rb

  C.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

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• 68按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）

  A.Fe

  B.Mg

  C.P

  D.La

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• 69X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）

  A.X、Y形成的离子化合物中只含有离子键

  B.X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性

  C.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

  D.1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023

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• 70在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（　　）

  A.是银白色的软质金属

  B.能生成+3价的离子化合物

  C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐

  D.铊的金属性强于铝

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