高考化学物质结构和元素周期律练习31

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• 71下列实验过程中，始终无明显现象的是

  A.HCl通入Fe(NO3)2溶液中

  B.CO2通入Ca(NO3)2溶液中

  C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

  D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

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• 72“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（非金属性：X<Y），其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是

  A.ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1 mol ICl参加反应转移电子为1 mol

  B.某温度，液态IF5电离：2IF5IF4++ IF6-，则c(IF4+)×c(IF6-)不是一个常数

  C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2

  D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子

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• 73中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

  A.CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子

  B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

  C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

  D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

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• 74现有H 2SO 4、Ba(OH) 2、Na 2CO 3和氯水4种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是

  A.M一定是Ba(OH)2

  B.Y可能是氯水

  C.X一定是Na2CO3溶液

  D.Z可能是H2SO4

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• 75短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与 Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是

  A.四种元素中，元素Z的非金属性最强

  B.X的单质是一种清洁能源

  C.只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物

  D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

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• 76短周期元素X，Y，Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y，Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

  A.X的氢化物溶于水显酸性

  B.Y的氧化物是离子化合物

  C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

  D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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• 77J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

  A.J和氢组成的化合物分子有多种

  B.工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

  C.R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

  D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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• 78W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y 可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

  A.Y的某低价氧化物与O3漂白的原理相同

  B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

  C.上述三种元素形成的简单离子中，X的离子半径最小

  D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

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• 79下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断中正确的是

  A.A.

  B.C三者均为非金属元素 B.A.B.C三者核电荷数之和为40

  C.A与B.A与C均可形成离子化合物

  D.B与C只能形成一种共价化合物

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