高考化学物质结构和元素周期律练习16

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• 21下列原子中半径最大的是  

  A.Na

  B.Cl

  C.Al

  D.F

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• 22已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径A＞B＞D＞C

  B.原子序数a ＞b＞d＞c

  C.离子半径C2-＞D-＞B+＞A2+

  D.单质的还原性A＞B＞D＞C

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• 23对于VIIA族元素，下列说法不正确的是

  A.可形成－1价离子

  B.从上到下原子半径逐渐减小

  C.从上到下原子半径逐渐增大

  D.从上到下非金属性逐渐减弱

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• 24以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

  C.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

  D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

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• 25X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 

  A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4

  C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

  D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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• 26对同一周期的主族元素的相关性质的叙述，正确的是                              

  A.简单离子的离子半径从左至右逐渐减小

  B.最高价氧化物的水化物中这些元素的化合价从左至右逐渐升高

  C.单质的熔沸点从左至右逐渐升高

  D.能形成简单阴离子的元素的阴离子还原性从左至右逐渐增强

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• 27下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

  A.沸点：HBr＞HCl＞HF

  B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

  C.酸性强弱：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

  D.熔点：NaCl＞Na＞CO2

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• 28某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

  A.R气态氢化物化学式为H2R

  B.R一定是ⅣA族元素

  C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

  D.R一定是第四周期元素

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• 29镭是第七周期第ⅡA族元素，关于镭的性质不正确的描述是（　　）

  A.在化合物里呈+2价

  B.单质与水反应产生氢气

  C.氢氧化物呈两性

  D.其碳酸盐难溶

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• 30依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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