高考化学物质结构和元素周期律练习14

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• 11某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

  A.HX

  B.H2X

  C.XH3

  D.XH4

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• 12电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

  A.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

  B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

  C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

  D.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

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• 13现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

  A.原子半径：Y＜Q＜W

  B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

  C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物

  D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

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• 14X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一个周期，且原子序数依次增大，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物。下列推测正确的是   

  A.三种元素中，Y的金属性最强

  B.X、Y、Z形成的原子个数比为1:1:1的化合物是共价化合物

  C.Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者的酸性强

  D.原子半径关系是：X开始考试练习点击查看答案

• 15下列各组中的性质比较，不正确的是       

  A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

  B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

  D.还原性：F-＜Cl-＜Br-

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• 16下列叙述正确的是 

  A.Li、C.P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物；硫磺燃烧生成SO2

  B.Li2O与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；碱金属即为IA族元素

  C.P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物；硫磺燃烧生成SO2B.Li2O与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；碱金属即为IA族元素 C.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳；浓硝酸、浓硫酸能使铁铝钝化

  D.元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律；俄国化学家门捷列夫的元素周期表是按元素周期律编排的

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• 17a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是

  A.原子半径：a＞c＞d＞b

  B.电负性a＞b＞d＞c

  C.原子序数：d＞a＞c＞b

  D.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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• 18两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是

  A.若8>m>3，则X必定为主族元素

  B.若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

  C.若aX

  D.若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>Y

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• 19下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是

  A.构成矿物和岩石的主要元素

  B.空气中含量最多的元素

  C.单质在常温下是液态的元素

  D.地壳中含量最多的元素

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• 20下列各组气态氢化物稳定性按由强到弱的顺序排列的是

  A.SiH4、PH3、H2S、HCl

  B.HF.HCl、HBr、HI

  C.PH3、H2S、HCl、HF

  D.NH3、PH3、AsH3、HF

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