高考化学物质结构和元素周期律练习11

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• 51下列关于元素周期表和元素周期律说法不正确的是

  A.热稳定性：HF>HCl>HBr

  B.原子半径：Na>Mg>Al

  C.若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族

  D.碱性：LiOH>NaOH>KOH

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• 52美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球——在火星上制造超级温室气体。美国宇航局马里 诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火 星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

  A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

  B.全氟丙烷的电子式为：

  C.相同压强的沸点：C3F8>C3H8

  D.全氟丙烷是一种新的烷烃

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• 53X、Y、Z、R、W五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径：X<Y<W<R<Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

  A.Y与Z形成的离子化合物中只含有离子键

  B.Y、Z、R的简单离子半径：Y

  C.Y、W的氢化物的沸点：Y>W

  D.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同

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• 54X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

  A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b

  B.X2-的还原性一定大于Y-

  C.X、Y一定不是同周期的金属元素

  D.若X的原子半径大于Y，则HmX的稳定性一定大于HnY

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• 55对于ⅦA族元素，下列说法不正确的是

  A.可形成-1价离子

  B.从上到下原子半径逐渐减小

  C.从上到下原子半径逐渐增大

  D.从上到下非金属性逐渐减弱

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• 56几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述正确的是

  A.一定条件下，R单质与T的常见单质直接生成RT2

  B.单质与稀盐酸反应的速度为L

  C.M与T形成的化合物具有两性

  D.氢化物的稳定性：R>T

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• 57X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

  A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

  C.由于氢键的影响，3种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定

  D.原子半径由小到大的顺序为Z开始考试练习点击查看答案

• 58短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm+与Zn+具有相同的电子层结构，下列叙述一定正确的是

  A.X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小

  B.X、Y、Z三种元素的原子序数大小为：Y>Z>X

  C.X、Y、Z 三种元素位于元素周期表中的同一周期

  D.若m>n，则Xm+的半径大于Zn+的半径

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• 59R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

  A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

  B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

  C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

  D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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• 60根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是

  A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

  B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

  C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

  D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

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