高考化学物质结构和元素周期律练习3

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• 61在一定条件下，RO 3 n -和I -发生反应的离子方程式为：RO 3 n -＋6I -＋6H +＝R -＋3I 2＋3H 2O，则RO 3 n -中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是

  A.+5价，ⅦA族

  B.+5价，ⅤA族

  C.+7价，ⅦA族

  D.+7价，ⅤA族

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• 62下列叙述肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是

  A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

  B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

  C.1 molA从酸中置换H+生成的H2比1 molB从酸中置换H+生成的H2多

  D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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• 63下列各组元素是按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是

  A.Na、Mg、Al

  B.F.O、N

  C.N、O、F

  D.S、P、Si

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• 64下列排列顺序正确的一组是

  A.粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I-＞Na+＞F-

  B.氧化性：MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+

  C.酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4

  D.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3

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• 65下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

  A.H3BO3、H2CO3、HNO3的酸性逐渐增加

  B.BeSO4、MgSO4、CaSO4、BaSO4的溶解性逐渐减弱

  C.S2-、Cl-、K+、Ca2+的离子半径依次增大

  D.NH3、PH3的水溶性依次降低

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• 66钋(Po)是周期表中第84号元素，是居里夫人在1898年发现的．钋-210属极毒放射性核素．据报道，最近俄罗斯的前特工利特维年科的死亡与钋-210的毒害有关．对钋-210的叙述正确的是

  A.钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光

  B.钋的原子核内有210个中子

  C.钋-210原子中中子数与核外电子数之差为126

  D.钋-210的摩尔质量为210 g

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• 67锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是

  A.Li能在空气中燃烧

  B.Li2O熔点较低

  C.Li2CO3能溶于水

  D.LiOH受热是不易分解

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• 68运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO 3) 3溶液的酸性很强 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸 ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱 ⑤硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢(H 2Se)是无色，有毒，比H 2S稳定的气体

  A.①②③④

  B.②④⑥

  C.①③⑤

  D.②④⑤

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• 69下列物质性质变化规律正确的是

  A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

  B.HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次降低

  C.N、O、S的非金属性逐渐增强

  D.O、F.H的原子半径依次减小

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• 70X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是

  A.Y与水反应比X与水反应更剧烈

  B.Y+离子的氧化性比X+离子强

  C.YOH的碱性比XOH强

  D.Y的原子半径比X大

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