高考化学化学基本理论其它练习2

试卷预览

• 51在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

  A.v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

  B.v(N2)＝0.1 mol/(L·min)

  C.v(N2)＝0.2 mol/(L·min)

  D.v(NH3)＝0.3 mol/(L·min)

  开始考试练习点击查看答案
• 52下列关于化学反应速率公式v＝k·c a(A)·c b(B)的叙述中，正确的是

  A.对于所有化学反应，k是数值和单位都不变的常数

  B.a、b就是化学方程式中A和B的系数

  C.对于某个特定的化学反应，k与所有外界条件都无关

  D.化学反应速率公式v＝k·ca(A)·cb(B)需要通过实验数值来确定，不能直接由化学方程式推得

  开始考试练习点击查看答案
• 53下列说法不正确的是

  A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

  B.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

  C.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

  D.活化分子具有比普通分子更高的能量

  开始考试练习点击查看答案
• 54下列措施一定能使化学反应速率增大的是

  A.增大反应物的量

  B.增大压强

  C.升高温度

  D.减小反应物的浓度

  开始考试练习点击查看答案
• 55用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

  C.滴加几滴浓H2SO4

  D.不用铁片，改用铁粉

  开始考试练习点击查看答案
• 56草酸(H 2C 2O 4)溶液与酸性KMnO 4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：2KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2C 2O 4＝K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是

  A.溶液已混和均匀了

  B.生成微量的K2SO4起催化作用

  C.生成微量的Mn2+起催化作用

  D.增大了外界的压强

  开始考试练习点击查看答案
• 57下列溶液与Fe反应制取H 2的速率最快的是

  A.20mL 、1.0 mol·L-1盐酸

  B.5mL 、1.0 mol·L-1 H2SO4

  C.10mL 、18.4 mol·L-1 H2SO4

  D.20mL 、3.0 mol·L-1 HNO3

  开始考试练习点击查看答案
• 58下列措施是为了降低化学反应速率的是

  A.把石灰石固体研细后与盐酸反应

  B.食品放在冰箱中贮藏

  C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

  D.铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

  开始考试练习点击查看答案
• 59反应4A (g)+5B (g)＝4C (g)+6D (g)在0.50 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为

  A.v(A)＝3.6 mol·L-1·s-1

  B.v(B)＝0.075·L-1·s-1

  C.v(A)＝0.030 mol·L-1·s-1

  D.v(B)＝0.060 mol·L-1·s-1

  开始考试练习点击查看答案
• 60下列说法中正确的是

  A.增加反应物的用量，一定可以加快反应速率

  B.升高温度能使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  C.对于同一反应而言，用不同物质表示反应速率时，数值越大，反应速度越快

  D.增大反应体系的压强，一定可以加快反应速率

  开始考试练习点击查看答案