高考化学化学反应与能量练习57

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• 31下列说法中正确的是

  A.将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂

  B.水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解

  C.根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性

  D.以极性共价键形成的分子一定是极性分子

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• 32下列叙述正确的是

  A.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素

  C.含有共价键的晶体一定是原子晶体

  D.NH4Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键

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• 33下列说法错误的是（  ）

  A.化学反应实质是旧键断裂和新键形成

  B.极性键就是共用电子对发生偏移的共价键

  C.氢键是一种比较弱的化学键

  D.水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在

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• 34下列说法正确的是（  ）

  A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

  B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

  C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

  D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

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• 35下列变化过程中，只破坏共价键的是：

  A.I2升华

  B.NaCl晶体融化

  C.HCl溶于水得盐酸

  D.NaHCO3受热分解

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• 36下列过程中，属于放热反应的有（  ） ①石油液化气燃烧 ②碳酸钙分解 ③硝酸铵溶于水  ④铁与氧气反应

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 37根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是：

  A.2与8

  B.6与16

  C.8与14

  D.9与11

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• 38若AB n分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

  A.若n=2，则分子的立体构型为V形

  B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

  C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

  D.以上说法都不正确

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• 39关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（   ）

  A.在离子晶体里，只存在离子键

  B.共价化合物里，一定不存在离子键

  C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键

  D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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• 40下列各组物质中，所含化学键类型相同的是

  A.NaF.HNO3

  B.CO2、CH4

  C.HCl、MgF2

  D.Na2O、H2O

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