高考化学化学反应与能量练习51

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• 21在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是（　　）

  A.反应前后原子的种类和数目一定不变

  B.反应前后分子的种类和数目一定改变

  C.反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等

  D.此反应一定有热量的变化

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• 22已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是

  A.2Q2＞Q1=92.4kJ

  B.2Q2=Q1=92.4kJ

  C.2Q2＜Q1＜92.4kJ

  D.2Q2=Q1＜92.4kJ

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• 23下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法中正确的是 

  A.石墨转变为金刚石是吸热反应

  B.白磷比红磷稳定

  C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1;S (s)+ O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2

  D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H >0

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• 24下列各项与反应热的大小无关的是

  A.反应物和生成物的状态

  B.反应物量的多少

  C.反应物的性质

  D.反应的快慢

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• 25下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）

  A.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2

  B.H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

  C.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2

  D.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

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• 26下列各项与反应热的大小无关的是（　　）

  A.反应物和生成物的状态

  B.反应物量的多少

  C.反应物的性质

  D.反应的快慢

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• 27相同状况下： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)   ΔH＝－Q1kJ/mol； 2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol     则Q1和Q2的关系为

  A.Q1＞Q2

  B.Q1＝Q2

  C.2Q1＜Q2

  D.Q1＝1/2Q2

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• 28在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是                           

  A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2

  B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2

  C.C(s)+O2（g）==CO(g);ΔH1C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2

  D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH1H2(g)+Cl2(g)==HCl(g);ΔH2

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• 29下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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• 30下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）

  A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

  B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

  C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行

  D.放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

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