高考化学化学反应与能量练习43

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• 91为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（   ）

  A.煤的汽化与液化

  B.液体燃料呈雾状喷出

  C.通入大大过量的空气

  D.将煤粉粉碎

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• 92常温下，下列说法不正确的是

  A.0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)

  B.将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性

  C.把等体积的1×10－5mol/L的硫酸与4×10－5mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

  D.0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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• 93对0.1 mol·L －1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）

  A.加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小

  B.升高温度，溶液的pH会增大

  C.加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)

  D.与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

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• 94常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中(　　)

  A.c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性

  B.c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和

  C.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量

  D.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量

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• 95常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

  A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

  C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

  D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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• 96已知Ba(AlO 2) 2可溶于水。下图表示的是向含A1 2(SO 4) 3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH) 2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是

  A.a时沉淀的质量为3.495 g

  B.b时沉淀的物质的量为0.05 mol

  C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol

  D.e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol

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• 97常温下，用 0．1000 mol·L NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L CH 3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

  C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

  D.滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）>c（CH 3COO -）>c（H +）>c（Na +）>c（OH -）

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• 98MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是  

  A.ROH是一种弱碱

  B.在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)

  C.在x点，MOH完全电离

  D.稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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• 99草酸（H 2C 2O 4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×10—2mol/L

  B.V(NaOH) <10mL时，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)

  C.V(NaOH) =" 10" mL时，c(H＋) = 1×10—7 mol/L

  D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

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• 100已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

  A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

  B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

  C.反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

  D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

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