高考化学化学反应与能量练习39

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• 81向10 mL 0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO 2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是

  A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

  B.c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

  D.c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

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• 82下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是

  A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　△H =－241.8kJ·mol—1

  B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　△H =－846.3kJ·mol—1

  C.C(s)+O2(g)=CO2(g)　△H =－393.5kJ·mol—1

  D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1

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• 83下列说法正确的是(    )

  A.酸式盐的pH均小于7

  B.升高温度可以抑制水的电离

  C.强电解质溶液导电能力强于弱电解质

  D.水解反应是吸热反应

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• 84在0.lmol?L -1Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是   (     )

  A.[Na+]=2[CO32-]

  B.[OH一]=2[H+]

  C.[HCO3-]>[H2CO3]

  D.[Na+]<([CO32-]+[HCO3-])

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• 85以下说法正确的是（   ）

  A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大

  B.常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7

  C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大

  D.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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• 86现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1  的下列五种物质的溶液：①HCl  ②H 2SO 4  ③CH 3COOH  ④NH 4Cl  ⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（  ）

  A.其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是① = ②＞③＞④＞⑤

  B.其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是④＞③＞①= ⑤＞②

  C.上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③

  D.上述溶液中能促进水的电离是只有④

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• 87实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里 ＝10 － 12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

  A.c (B ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)

  B.c (A －)＞c (B ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)

  C.c (B ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －)

  D.c (B ＋)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)

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• 88水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是  （  ）

  A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法

  D.若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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• 89在25 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是                     

  A.对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

  B.在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)

  C.在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)

  D.在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

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• 90在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（  ）。 ①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒

  A.①②④⑤⑧

  B.②③⑤⑦⑧

  C.②③④⑦⑧

  D.全部

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