高考化学化学反应与能量练习39

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• 31已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10 -5氢氰酸：4.93×10 -10 氢氟酸：7.2×10 -4甲酸：1.77×10 -4则物质的量浓度均为0.1 mol·L -1的上述溶液酸性最强的是（  ）

  A.醋酸

  B.氢氰酸

  C.氢氟酸

  D.甲酸

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• 32现用pH＝3的CH 3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各 V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)

  A.等于2VmL

  B.小于2VmL

  C.大于2VmL

  D.小于、等于或大于2VmL

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• 33下列叙述正确的是（    ）

  A.pH相等的CH 3COONa、NaOH和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)

  B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C 1和C 2，pH分别为a和a+1，则C 1＜10 C 2

  C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

  D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中： c(HB －)＞ c(H 2B)＞ c(B 2－)

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• 3425℃时，若体积V a、PH=a的某一元强酸溶液与体积V b、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知V a<V b，a＝0．5b，a的取值范围是（     ）

  A.7／2

  B.7

  C.3

  D.9／2开始考试练习点击查看答案

• 35室温下，PH等于2的CH 3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为

  A.大于7或等于7

  B.小于7

  C.小于7或等于7

  D.无法确定

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• 36下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

  A.c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)

  B.c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)

  C.c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3

  D.c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

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• 37已知水的电离方程式：H 2O H ++OH -，下列叙述中正确的是

  A.升高温度，KW增大，pH不变

  B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变

  C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  D.向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低

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• 38下列图像能正确反映所对应实验的是    (    )

  A.①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水

  B.②为向MnO中加入一定量的HO溶液

  C.③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液

  D.④为将氨气通人醋酸溶液中

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• 39在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH 3COO －)＞ c(Na +)＞ c(H +)＞ c(OH －)。满足该条件的反应可能是

  A.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

  B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合

  C.CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

  D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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• 40大米的酸碱度是 (  )

  A.中性食品

  B.碱性食品

  C.弱碱性食品

  D.酸性食品

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