高考化学化学反应与能量练习38

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• 101下列说法正确的是

  A.常温下，某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液

  B.常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH-)前者大于后者

  C.1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11

  D.25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等

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• 102下列叙述正确的是（  ）

  A.pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5

  B.在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍

  C.相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH

  D.碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)

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• 103现有等体积的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种溶液，将它们分别与V 1 L、V 2 L、V 3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(   )

  A.若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

  B.若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V3>V1>V2

  C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

  D.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

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• 104在25℃时， 0.1mol·L -1的HX溶液中， c (OH -)/ c (H +) ＝1×10 —6，在该条件下对0.1mol·L -1的HX溶液，下列说法中正确的是

  A.HX的电离方程式为：HX＝H ++ X —　　

  B.此溶液的pH=1

  C.该溶液中 c(HX)> c(H +)> c(X -)> c(OH -)　

  D.与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

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• 105两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

  A.MOH是一种弱碱

  B.在x点，c(M＋)＝c(R＋)

  C.稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)

  D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的 10倍

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• 10625℃的下列溶液中，碱性最强的是                （   ）

  A.pH = 11的溶液

  B.c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液

  C.1L中含有4 g NaOH的溶液

  D.c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

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• 107室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液：①KOH②NH 3·H 2O ③NaHCO 3④NH 4Cl⑤CH 3COOH⑥NaHSO 4⑦Ba（OH） 2⑧H 2SO 4⑨Ba（NO 3） 2溶液的pH从大到小的排序正确的是

  A.⑦①③②⑨⑤④⑥⑧

  B.⑦①②③⑨④⑤⑥⑧

  C.⑧⑥⑤④⑨③②①⑦

  D.①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

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• 108常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH -)是（    ）mol/L：

  A.1x10-3

  B.0.1

  C.1x10-7

  D.1x10-11

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• 109在相同的条件下测得①NaHCO 3 ②CH 3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 

  A.①＞②＞③

  B.③＞②＞①

  C.②＞①＞③

  D.③＞①＞②

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• 110常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L －1 CH 3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

  B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

  C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

  D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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