高考化学化学反应与能量练习36

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• 61pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

  B.若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

  C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

  D.完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

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• 62室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

  A.若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

  B.若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

  C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

  D.若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足c(B +)＞c(A －)＞c(H +)＞c(OH －)

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• 6325℃时，将体积为 Va、pH = a的某一元强酸溶液与体积为 Vb、pH = b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知 b = 6 a， Va < Vb，下列有关 b的说法正确的是

  A.b可能等于12

  B.b可能等于13

  C.b一定小于12

  D.b一定大于12

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• 64在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH 3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 　 

  A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

  B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　

  C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 65常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是         （   ）

  A.反应后HA溶液可能有剩余

  B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

  C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

  D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）可能不相等

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• 66下列叙述正确的是（   ）

  A.将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍

  B.向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积

  C.pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－)

  D.0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c（OH－）= c（H+）+ c（HS－）+ c（H2S）

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• 67常温下， 某一元酸 溶液中 ，下列说法正确的是( )

  A.溶液中由水电离出的

  B.溶液中

  C.与溶液等体积混合后所得溶液中

  D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中均增大

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• 68下列措施对水的电离无影响的是

  A.升高温度

  B.加入稀醋酸

  C.加入醋酸钠

  D.加入食盐

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• 69常温下，某溶液中由水电离的c (H +)=1×10 -13mol·L -1，该溶液可能是（     ） ①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 7025 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）

  A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

  B.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol

  C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol

  D.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

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