高考化学化学反应与能量练习35

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• 71下列溶液，一定呈中性的是

  A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

  B.pH＝7的溶液

  C.c(H+)＝c(OH—)

  D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

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• 72下列反应的离子方程式书写正确的是

  A.氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O

  B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

  C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

  D.氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+

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• 73纯净的水呈中性，这是因为（    ）

  A.纯水中c(H+)=c(OH－)

  B.纯水PH=7

  C.纯水的离子积KW=1.0×10－14

  D.纯水中无H＋也无OH－

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• 74判断溶液为中性的依据是

  A.c（OH－）=1×10－7 mol/L

  B.c（H+）=1×10－7 mol/L

  C.c（OH－）=c（H+）

  D.pH=7

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• 7525 0C时，重水(D 2O)的离子积为1．6×10 -15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD==-lgC D+，下列叙述正确的是(    ) ①中性D 2O的pD=7 ②在1LD 2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1 ③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12 ④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1 ⑤温度升高，C D+×C OD-的值会升高

  A.②③

  B.③④

  C.①②

  D.④⑤

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• 76将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl 2的溶液中，恰好使Ba 2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl 2溶液中Cl -的浓度为

  A.0.011 mol/L

  B.0.22 mol/L

  C.0.022 mol/L

  D.0.11 mol/L

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• 77用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

  A.6.9～7.1

  B.4.3～9.7

  C.3.6～10.4

  D.以上都不正确

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• 78下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ① ② ③ ④ 由此判断，正丁烷的燃烧热是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 79pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同的条件下收集到的二氧化碳的体积(    )

  A.醋酸多

  B.硫酸多

  C.一样多

  D.无法比较

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• 80用惰性电极电解pH=6的CuSO 4溶液500 mL,当电极上有16 mg铜析出时，溶液的pH约为（设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无H 2析出）（   ）

  A.1　

  B.3　

  C.6　

  D.9

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