高考化学化学反应与能量练习24

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• 61某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是    (　　)

  A.该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0

  B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大

  C.其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小

  D.其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变

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• 62下列表述不正确的是

  A.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

  B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生

  C.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  D.对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

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• 63已知：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)　ΔH 1＝－57.3 kJ·mol － 1， H 2SO 4(浓，aq)＋NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)　ΔH 2＝m kJ·mol － 1。下列说法正确的是  (　　)。

  A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

  D.|ΔH1|>|ΔH2|

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• 64向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol·L －1Ba(OH) 2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH) 2溶液中加入100mL 0.4 mol·L －1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为    (　　)

  A.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

  B.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

  C.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

  D.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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• 65关于化学反应与能量的说法正确的是

  A.燃烧属于放热反应

  B.中和反应是吸热反应

  C.形成化学键时吸收能量

  D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

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• 66工业生产水煤气的反应为：C（s）＋  H 2O（g）=CO（g）＋H 2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol －1，下列判断正确的是（　　）。

  A.反应物能量总和大于生成物能量总和

  B.CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

  C.水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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• 67下列反应一定属于放热反应的是(　　)。

  A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

  B.能量变化如图所示的反应

  C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

  D.不需要加热就能发生的反应

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• 68已知： ①I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g)　ΔH 1＝－9.48 kJ/mol ②I 2(s)＋H 2(g) 2HI(g)　ΔH 2＝＋26.48 kJ/mol 下列判断正确的是(　　)

  A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

  B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

  C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

  D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

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• 69下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

  B.图2表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

  C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

  D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

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• 70已知:①2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol ②H 2(g)+S(g)=H 2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（  ）

  A.1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

  B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

  C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

  D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

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