高考化学化学反应与能量练习18

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• 61化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（  ）

  A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能

  B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能

  C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

  D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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• 62我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为： Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl 3(g)＋H 2(g)  ΔH="-210" kJ/mol。 伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl 4(g)＋2H 2(g)  ΔH="-241" kJ/mol。 SiCl 4在一定条件下与H 2反应可转化为SiHCl 3，反应的热化学方程式为：

  A.SiCl4＋H2="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol

  B.SiCl4＋H2="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol

  C.SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol

  D.SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

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• 63“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H 2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(    )

  A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

  B.在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等

  C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

  D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

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• 64中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

  A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

  B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

  C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

  D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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• 65下列过程中△ H大于零的是   （   ）

  A.碳的燃烧

  B.葡萄糖在人体内氧化分解

  C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

  D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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• 66下列各组热化学方程式中Q 1大于Q 2（Q 1、Q 2为正值）的有（   ） ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H 2O（l）；△H=－Q 1kJ·mol －1 HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H 2O；△H=－Q 2kJ·mol －1 ②C（s）＋ O 2（g）=CO（g）；△H=－Q 1kJ·mol －1 C（s）＋O 2（g）=CO 2（g）；△H=－Q 2kJ·mol －1 ③4Al（s）＋3O 2（g）=2Al 2O 3（s）；△H=－Q 1kJ·mol －1 4Fe（s）＋3O 2（g）=2Fe 2O 3（s）；△H=－Q 2kJ·mol －1 ④H 2（g）＋ O 2（g）=H 2O（g）；△H=－Q 1kJ·mol －1 H 2（g）＋ O 2（g）=H 2O（l）；△H=－Q 2kJ·mol －1 

  A.①②

  B.③④

  C.②④

  D.①③

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• 67氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ，断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q 3kJ。下列关系式中正确的是          

  A.Q1+ Q2＜2Q3

  B.Q1+ Q2＞2Q3

  C.Q1+ Q2＜Q3

  D.Q1+ Q2＞Q3

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• 68下列热化学方程式数学正确的是（ 的绝对值均正确）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2==O2+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反应热）

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• 69分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）

  A.C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol

  B.C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

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• 70下列说法或表示方法中正确的是（    ）

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

  B.由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定

  C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

  D.在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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