高考化学化学反应与能量练习16

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• 311gH 2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

  A.H2+ O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol

  B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol

  C.H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol

  D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H=" -571.6KJ/mol"

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• 32下列说法或表示正确的是（   ）

  A.将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多

  B.由“C（石墨） C（金刚石）；·mol－1可知金刚石比石墨稳定

  C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H＋＋OH－H2O（1）；·mol－1

  D.在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H 2O（1） 2H 2（g）＋ O 2（g）； · mol －1

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• 33下列说法中错误的是（   ）

  A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应是吸热反应

  B.酸碱中和反应是放热反应

  C.只有吸热反应的发生才需要加热条件

  D.放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 34反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

  A.2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1

  B.12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

  C.该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

  D.表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol

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• 35下列说法中有明显错误的是

  A.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

  B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  C.干冰升华这一过程中，△S＞0

  D.对于反应：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容时，温度升高，H2浓度增大，则该正反应的焓变为正值

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• 36下列说法中不正确的是（    ）

  A.吸热反应不一定需要加热条件

  B.放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开

  C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  D.稀酸和稀碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热

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• 37下列过程属于吸热反应的是（   ）

  A.液态水汽化

  B.氢气燃烧

  C.浓硫酸的稀释

  D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl（固体）混合

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• 38物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类  ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：（   ）

  A.①②⑤

  B.②③⑥

  C.①②③

  D.④⑤⑥

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• 39下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

  A.盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应

  B.乙醇的燃烧

  C.碳酸钙受热分解

  D.铝粉与盐酸反应

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• 40下列说法正确的是（   ）

  A.酸碱中和反应是吸热反应

  B.吸热反应不加热就不会发生

  C.放热反应不用加热也一定能发生

  D.反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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