高考化学化学反应与能量练习16

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• 101已知化学反应N 2+ O 2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）

  A.该反应为放热反应

  B.该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

  C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应吸收热量时，参加反应的O2为0．5 mol

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• 102反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

  A.该反应是放热反应

  B.反应体系中加入催化剂对反应热有影响

  C.当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小

  D.改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动

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• 103实验室制取下列气体，其反应放热的是（   ）

  A.氯化铵和氢氧化钙制氨气

  B.由乙醇制C2H4

  C.由电石制C2H2

  D.由氯酸钾制O2

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• 104下列关于放热反应的说法中错误的是       （     ）                                   

  A.放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量

  B.放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0

  C.放热反应不用加热就可以进行

  D.多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应

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• 105反应A 2+B 2 2AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为 300℃时情况，c为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，则下列叙 述正确的是（   ）

  A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热

  B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

  C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

  D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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• 106已知反应 ，A的转化率 与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是  

  A.正反应放热

  B.正反应吸热

  C.

  D.

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• 107已知298 K时，2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）  ΔH="-197" kJ·mol -1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO 4和1 mol O 2达到平衡时，反应放出的热量为Q 1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达到平衡时放出的热量为Q 2。下列关系正确的是（   ）

  A.Q2=

  B.Q2＜="197" kJ

  C.Q2＜Q1＜197 kJ

  D.Q1=Q2="197" kJ

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• 108下列变化属于放热反应的是

  A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

  B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

  C.形成化学键时放出能量的化学反应

  D.能量变化如右图所示的化学反应

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• 109下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是

  A.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

  B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O

  C.将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓

  D.氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O

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• 110已知： C(s)+1／2 O 2(g_)=CO(g)；△H 1=" -110.35" kJ／mol CO(g)+1／2 O 2(g)=CO 2(g)；△H 2=" -282.57" kJ／mol 则：C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H 3=

  A.+172.22 kJ／mol

  B.-172.22 kJ／mol

  C.+392.92 kJ／mol

  D.-392.92 kJ／mol

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