高考化学化学反应与能量练习11

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• 91【题文】下列叙述正确的是

  A.常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

  B.强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

  C.CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质

  D.常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

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• 92【题文】现将浓度相等、体积分别为V 1、V 2的CH 3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V 1+V 2="50" mL）。下列叙述错误的是

  A.实验的环境温度低于22℃

  B.P点的混合溶液的pH=7

  C.混合溶液的导电能力：M > N

  D.若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃

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• 93【题文】下列关于反应热的说法正确的是

  A.当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

  B.放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行

  C.1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量大于生成CO2和液态水放出的热量

  D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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• 94【题文】下列变化过程，属于放热过程的是 ①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H 2SO 4稀释； ④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H 2在Cl 2中燃烧；     ⑥弱酸电离； ⑦NH 4Cl晶体与Ba(OH ) 2?8H 2O混合搅拌．

  A.①③⑤

  B.①⑥⑦

  C.②④⑦

  D.②③④⑤

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• 95【题文】下列现象中，能用键能大小解释的是

  A.硝酸易挥发，而硫酸难挥发

  B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

  C.稀有气体一般很难发生化学反应

  D.氮气的化学性质比氧气稳定

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• 96【题文】下列说法中正确的是

  A.已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

  B.由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

  C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

  D.向存在着FeCl3(黄色)＋3KSCN Fe(SCN)3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

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• 97【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

  B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

  C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

  D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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• 98【题文】6．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.E2可表示形成新的化学键所释放的能量

  C.该反应的反应热ΔH＝E1－E2

  D.加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

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• 99【题文】下列描述中正确的是

  A.氧化还原反应一定都是放热反应

  B.强酸与强碱反应都是放热反应

  C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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