高考化学化学反应与能量练习10

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• 61【题文】下列说法中正确的是                                

  A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

  B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0

  C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

  D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

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• 62【题文】下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是  (  )。

  A.任何化学反应都有反应热

  B.有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

  C.新化学键的形成不一定放出能量

  D.有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

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• 63【题文】下列说法或表示法正确的是(    )

  A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

  D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1

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• 64【题文】参照反应Br + H 2  HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的

  A.正反应为放热反应

  B.正反应为吸热反应

  C.加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变

  D.加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小

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• 65【题文】下列说法或表示方法正确的是（   ）

  A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

  B.稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

  C.由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定

  D.在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol

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• 66【题文】在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1，         2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2。 则  

  A.ΔH2>ΔH1

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1＝ΔH2

  D.无法确定

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• 67【题文】3 H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是(  )

  A.图中C表示生成物NH3(g)的总能量

  B.断裂3mol和1mol 所吸收的总能量大于形成6mol 所释放的总能量

  C.逆反应的活化能

  D.3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

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• 68【题文】已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是   （    ）

  A.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

  B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

  D.己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，则△H1＞△H2

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• 69【题文】下列图像表达正确的是（   ）

  A.浓硫酸的稀释等量的锌粉反应

  B.过量的盐酸与能量变化

  C.氢气与氧气反应中的

  D.微粒电子数

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• 70【题文】已知H 2(g)＋Br 2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol －1，蒸发1mol 液溴变Br 2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：   则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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