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高考化学化学反应与能量练习5

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  • 卷面总分:100分
  • 试卷类型:真题试卷
  • 测试费用:¥5.00
  • 试卷答案:有
  • 练习次数:0
  • 作答时间:0分钟

试卷介绍

高考化学化学反应与能量练习5

试卷预览

  • 91【题文】16. 下列各组热化学方程式中,△H 1> △H 2 的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g)  △H 1      C(s)+ O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g)  △H 1       S(g)+O 2(g)===SO 2(g)  △H 2 ③H 2(g)+ O 2(g)===H 2O(l) △H 1     2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1    CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH) 2(s) △H 2 

    A.①

    B.④

    C.②③④

    D.①②③

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  • 92【题文】炼铁的总反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2(g)+Q kJ ,可能发生了以下过程: ①3Fe 2O 3(s)+CO(g) → 2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)+Q 1 kJ; ②Fe 3O 4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO 2(g)+Q 2 kJ; ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO 2(g)+Q 3 kJ。 则Q与Q 1、Q 2、Q 2的关系式正确的是

    A.Q=Q1+Q2+Q3

    B.Q=Q1-Q2-Q3

    C.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3

    D.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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  • 93【题文】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知: ①P 4(白磷,s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol -1 ②P(红磷,s)+ O 2(g)= P 4O 10(s) ΔH=-738.5kJ·mol -1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-29.2kJ·mol-1

    B.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=+29.2kJ·mol-1

    C.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-2244.7kJ·mol-1

    D.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=+2244.7kJ·mol-1

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  • 94【题文】已知:①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O (g)         △H 1 ②3H 2(g)+Fe 2O 3(s)=2Fe(s)+3H 2O (g) △H 2 ③2Fe(s)+3/2O 2(g)=Fe 2O 3(s)        △H 3 ④2Al(s)+3/2O 2(g)=Al 2O 3(s)        △H 4 ⑤2Al(s)+Fe 2O 3(s)=Al 2O 3(s)+2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A.△H1<0,△H3>0

    B.△H5<0,△H4<△H3

    C.△H1=△H2+△H3

    D.△H3=△H4+△H5

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  • 95【题文】已知:(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l)  △H 1 (2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g)  △H 2 (3)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)  △H 3 (4)2CO 2(g)+4H 2(g)=CH 3COOH(l)+2H 2O(l)  △H 4 (5)2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)  △H 5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

    A.△H1>0,△H2<0

    B.△H5=2△H2+△H3-△H1

    C.△H3>0,△H5<0

    D.△H4=△H1-2△H3

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  • 96【题文】已知:2Zn(s)+O 2(g)==="2ZnO(s)" ΔH 1=-701.0 kJ·mol -1 2Hg(l)+O 2(g)==="2HgO(s)" ΔH 2=-181.6 kJ·mol -1 则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

    A.+519.4 kJ·mol-1

    B.+259.7 kJ·mol-1

    C.-259.7 kJ·mol-1

    D.-519.4 kJ·mol-1

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  • 97【题文】已知下列两个热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)   △H= -571.6KJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1)    △H=-2220.0kJ/mol 实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

    A.1:3

    B.3:1

    C.1:4

    D.1:1

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  • 98【题文】已知下列数据:Fe(s) + 1/2O 2(g) = FeO(s)  ΔH=-272kJ/mol;2Al(s) + 3/2O 2(g) = Al 2O 3(s)  ΔH=-1675kJ/mol;则2Al(s) + 3FeO(s) = Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

    A.-859 kJ/mol

    B.+859 kJ/mol

    C.-1403 kJ/mol

    D.-2491 kJ/mol

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  • 99【题文】在298 K、100 kPa时,已知: 2H 2O(g)=O 2(g)+2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)+H 2(g)="2HCl(g)" ΔH 2 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

    A.ΔH3=ΔH1-ΔH2

    B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

    C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

    D.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

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  • 100【题文】已知下列热化学方程式: Zn(s)+ O 2(g)==="ZnO(s)" ΔH 1=-351.1 kJ/mol Hg(l)+ O 2(g)==="HgO(s)" ΔH 2=-90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg( l) ΔH 3,其中ΔH 3是

    A.-441.8 kJ/mol

    B.-254.6 kJ/mol

    C.-260.4 kJ/mol

    D.-438.9 kJ/mol

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