高考化学化学反应与能量练习2

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• 81下列反应的离子方程式书写错误的是

  A.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑

  B.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

  C.硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+→H2S↑

  D.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

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• 82在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是

  A.无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、、Cl-

  B.与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、、Br-

  C.滴加酚酞显红色有溶液中：Na+、ClO-、S2-、

  D.由水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、、

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• 83向20mL Na 2SO 4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na +的物质的量浓度为

  A.1.0mol/L

  B.2.0mol/L

  C.0.50mol/L

  D.0.025mol/L

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• 84在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是

  A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+

  B.S2-、CO32-、K+、NH4+

  C.Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-

  D.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

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• 85能用离子方程式H ++OH -=H 2O表示的反应是

  A.稀醋酸和氢氧化钾反应

  B.硫酸氢钠和烧碱溶液反应

  C.稀盐酸和氢氧化铜反应

  D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

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• 86对某溶液有如下操作： ①向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀； ②过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成； ③再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀． 原溶液中含有的离子可能是

  A.Ag+、Cu2+、Ba2+

  B.Ag+、Ba2+、Al3+

  C.Ag+、Fe3+、Ca2+

  D.Al3+、Mg2+、K+

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• 87有一酸性溶液可能含有Br -、SO 4 2-、H 2SO 3、NH 4 +等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

  A.SO42-

  B.Br-

  C.H2SO3

  D.NH4+

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• 88Fe 3+、SO 4 2-、Al 3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是

  A.Na+

  B.OH-

  C.CO32-

  D.Cl-

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• 89下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

  A.H+、Na+、SiO32-、CO32-

  B.H+、Fe3+、NO3-、Cl-

  C.Na+、Al3+、NH4+、OH-

  D.K+、Ba2+、SO42-、HCO3-

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• 90能用离子方程式“H ++OH -═H 2O”表示的化学反应是

  A.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2

  B.2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓

  C.Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

  D.NaOH+HCl═NaCl+H2O

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