高考化学化学反应与能量练习1

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• 91我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

  A.反应物的多少

  B.反应进行的方向

  C.反应进行的限度

  D.反应的快慢

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• 92在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是

  A.Q1=Q2

  B.Q1＞Q2

  C.Q1＜Q2

  D.无法判断

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• 93科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，10 5 Pa时，1 molC(石墨)完全燃烧生成CO 2气体，放热393.5 kJ，1 molCO完全燃烧生成CO 2气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是

  A.在25℃，105 Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：2C(石墨)+O2(气)＝2CO(气)；ΔH＝-110.5 kJ/mol

  B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0 kJ

  C.C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应

  D.如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热．

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• 94一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH 3的浓度为

  A.0.50mol／L

  B.0.60mol／L

  C.0.45mol／L

  D.0.55mol／L

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• 95判断反应过程自发性的目的

  A.判断反应的方向

  B.确定反应是否一定发生

  C.判断反应过程发生的速率

  D.判断反应过程的热效应

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• 96与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是

  A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

  B.ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

  C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

  D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

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• 9725℃时，KNO 3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L -1，若将1mol固体KNO 3置于1L水中，则KNO 3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为

  A.＜0

  B.=0

  C.＞0

  D.不能确定

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• 98下列反应一定能自发进行的是

  A.放热反应

  B.熵增加的反应

  C.熵增加的吸热反应

  D.熵增加的放热反应

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• 99下列有关纯铁的描述正确的是

  A.熔点比生铁的低

  B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

  C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

  D.在冷的浓H2SO4中可钝化

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• 100已知：体系的自由能变化Δ G=Δ H- TΔ S<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是

  A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)

  B.CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=－89.36 J/(mol·K)

  C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS=－280.1 J/(mol·K)

  D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

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