高考化学化学反应速率和化学平衡练习72

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• 1现用18O作为示踪原子进行如下反应：2SO2（g）+18O2（g） 2 SO3（g），则当反应达到平衡后18O原子存在于哪种物质中 

  A.O2

  B.SO3、O2

  C.SO3

  D.SO2、O2、SO3

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• 2在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

  A.①②③

  B.①②③⑤

  C.②⑤

  D.①②③④⑤

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• 3已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = -98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

  A.196．64kJ

  B.196．64kJ／mol

  C.＜196．64kJ

  D.＞196．64kJ

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• 4下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  B.图2表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线

  C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

  D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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• 5在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于

  A.SO2．O2

  B.SO2．SO3

  C.SO2．O2．SO3

  D.O2．SO3

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• 6增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是 ①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂

  A.①②

  B.②③

  C.①④

  D.③④

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• 7下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

  A.①②⑤　

  B.③④⑥

  C.③④⑤⑥　

  D.②③④

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• 8对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是

  A.增大压强

  B.升高温度

  C.加催化剂

  D.减小反应物浓度

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• 9在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O存在于

  A.只存在于O2中

  B.只存在O2和SO3中

  C.只存在于SO2和SO3中

  D.SO3、SO2和O2中都有可能存在

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