高考化学化学反应速率和化学平衡练习71

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• 51反应4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是

  A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

  B.v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1

  C.v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1

  D.v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

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• 52四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是(  )

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 53运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

  A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

  B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

  C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

  D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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• 54已知反应4NH 3＋5O 24NO＋6H 2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。

  A.v(NH3)＝v(O2)

  B.v(O2)＝v(H2O)

  C.v(NH3)＝v(H2O)

  D.v(O2)＝v(NO)

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• 55在2A＋2B C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

  A.v(A)="0.5" mol/(L·s)

  B.v(B)="0.3" mol/(L·s)

  C.v(C)="0.4" mol／(L·s)

  D.v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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• 56在可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有

  A.B；起始浓度A为5 mol·L -1，B为3 mol·L -1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L -1·min -1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L -1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是(　　) A.2 min末时A和B的浓度之比为2∶3

  B.x=1

  C.2 min末时B的转化率为50﹪

  D.2 min时A的消耗浓度为4mol·L -1

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• 57如图是关于反应A 2(g)+B 2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是    (    )

  A.升高温度，同时加压

  B.压强不变，降低温度

  C.压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

  D.温度、压强不变，充入一些A2(g)

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• 58在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 下列说法正确的是

  A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10 －2mol/(L·min)

  B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

  C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

  D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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• 59在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)，在673K、30MPa下，n(NH 3)和n(N 2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是           

  A.t1时反应达到平衡

  B.t3时，v正(N2)﹥v逆(N2)

  C.t2时和t3时n(H2)相等

  D.t3后，若体积不变充He，反应速率增大

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• 60室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L －1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：                           ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s) ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 ③ 2 s 时物质A的转化率为30％        ④  X="2" 其中正确的是

  A.①③④

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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