高考化学化学反应速率和化学平衡练习68

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• 91已知2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3 (g) △ H =－a kJ·mol － 1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO 2和0.05molO 2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是

  A.在2min内，v(SO2)="0.25" mol·L-1·min－1

  B.若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

  C.在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1

  D.若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

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• 92一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N 2和3mol H 2， 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内 是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 93对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

  A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

  B.若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

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• 94改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度 ②浓度 ③压强  ④正催化剂（   ）

  A.①④

  B.②③

  C.①②

  D.③④

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• 95一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。达平衡时测得有关数据如下表： 下列说法正确的是(      )

  A.α1+ α2>1

  B.1.6< a<3.2

  C.若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率 ν(O 2)=" 0.2" mol·L －1·min -1

  D.甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移动

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• 96对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)  Δ H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　 　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动， v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动， v(正)、 v(逆)不变；  ④增大B的浓度， v(正)> v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高

  A.①②

  B.④

  C.③

  D.④⑤

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• 97下列关于化学反应速率的叙述,正确的是     （    ）

  A.化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示

  B.在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等

  C.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示

  D.在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小

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• 98可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO 2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O 2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（   ）mol·(L·min) － 1 

  A.0.05

  B.0.2

  C.0.1

  D.0.4

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• 99在Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L - 1降至1.1 mol·L - 1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   （   ）

  A.0.1mol·L-1·min-1

  B.0.2mo1·L-1·min-1

  C.0.3mol·L-1·min-1

  D.0.4mo1·L-1·min-1

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• 100温度为500℃时，反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）

  A.v（NO）=0.08mol/（L?s）

  B.v（O2）=0.01mol/（L?s）

  C.v（NH3）=0.002mol/（L?s）

  D.v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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