高考化学化学反应速率和化学平衡练习63

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• 101工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

  A.反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

  D.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）

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• 102化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）

  A.分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸，后者放出CO2气体快

  B.25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol?（L?min）-1

  C.用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾

  D.H2能在O2中安静地燃烧，点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O2和H2反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧

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• 103反应：A+3B?2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①vA=0.15mol?L-1?min-1②vB=0.6mol?L-1?min-1③vC=0.4mol?L-1?min-1④vD=0.45mol?L-1?min-1该反应进行得最快的是（　　）

  A.①

  B.④

  C.①④

  D.②③

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• 104反应 N2+3H2?2NH3 刚开始时，N2的浓度为3mol?L-1，H2的浓度为5mol?L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol?L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

  A.v（NH3）=0.6mol?（L?min）-1

  B.v（N2）=1.0mol?（L?min）-1

  C.v（H2）=1.67mol?（L?min）-1

  D.v（H2）=0.3mol?（L?min）-1

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• 105反应速率 v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H 2＋Cl 2===2HCl的反应速率 v可表示为 v= k［ c(H 2)］ m［ c(Cl 2)］ n，式中 k为常数， m、 n值可用下表中数据确定之。 由此可推得， m、 n值正确的是

  A.m=1,n="1"

  B.m=,n=

  C.m=,n="1"

  D.m=1,n=

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• 106已知反应：3A+4B?C+2D 其反应速率可以分别用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）[mol/（L?min）]表示，则正确的关系是（　　）

  A.v（C）=13v（A）

  B.v（B）=43v（C）

  C.v（C）=4v（B）

  D.v（D）=12v（C）

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• 107下列关于化学反应速率说法正确的是（　　）

  A.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

  B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

  C.化学反应速率为0.8mol．L-1．S-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol．L_1

  D.对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显

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• 108可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol/（L?s）②υ（B）=0.6mol/（L?s）③υ（C）=0.30mol/（L?s）④υ（D）=0.2mol/（L?s）．该反应进行最快的是（　　）

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 109在化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）

  A.vA=vB

  B.vA=2vC

  C.3vB=vC

  D.vB=3vD

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• 110在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）

  A.V（C）=0.5mol/（L?min）

  B.V（A）=0.8mol/（L?min）

  C.V（B）=0.3mol/（L?min）

  D.V（D）=1mol/（L?min）

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