高考化学化学反应速率和化学平衡练习56

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• 61一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ） ｚＣ（ｇ），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L －１，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L －１，则下列叙述正确的是（   ）

  A.平衡向正反应方向移动

  B.x+y＜z

  C.C的体积分数降低

  D.B的转化率提高

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• 62某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是（   ） 图2-27

  A.正反应吸热，m+n＞p+q

  B.正反应吸热，m+n＜p+q

  C.正反应放热，m+n＞p+q

  D.正反应放热，m+n＜p+q

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• 63NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N 2和CO 2，对此反应的下列叙述中正确的是（   ）

  A.使用催化剂不能加快反应速率

  B.降低压强能加强反应速率

  C.升高温度能加快反应速率

  D.改变压强对化学反应速率无影响

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• 64在一定条件下，N 2与H 2发生如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 ，影响该反应速率的最主要因素（ ）

  A.浓度

  B.温度

  C.N2和H2的性质

  D.催化剂

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• 65有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图中信息可以得出的正确结论是（　　）。 

  A.正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

  B.正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

  C.正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

  D.正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

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• 66下列说法正确的是                                                 （   ） （1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。 （2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 （3）对于反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g)，增加CaCO 3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO 2的浓度，则可以加快逆反应速率 （4）对反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快 （5）对于反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

  A.（1）（2）

  B.（1）（2）（3）

  C.（1）（2）（3）（4）

  D.（5）

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• 67欲加快铁和稀盐酸制取氢气的起始反应速率，下列措施不可行的是

  A.适当提高反应温度

  B.将铁片改为铁粉

  C.将稀盐酸的用量增加一倍

  D.加入适量AgNO3溶液

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• 68某学生用质量为 a g、边长为 b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为 c g(已知锌的密度 为 ρ g/cm 3)。下列叙述错误的是（    ）

  A.t1时刻锌镀层已完全反应

  B.锌镀层的厚度为

  C.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

  D.有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn2+

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• 69氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡 　　 　　下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（   ）

  A.升高温度

  B.加压

  C.减压

  D.适当降温

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• 70在100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是

  A.加入适量6mol/L的HCl

  B.加入少量CuCl2固体

  C.对盐酸加热浓缩

  D.把纯锌片换成纯锌粒

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