高考化学化学反应速率和化学平衡练习51

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• 61下列说法不正确的是（　　）

  A.决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度、压强、催化剂等

  B.化学反应的速率和限度均可以通过改变化学反应条件而改变

  C.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

  D.化学平衡状态是一种动态平衡

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• 62工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 63下列肯定能使化学反应速率增大的措施是

  A.增加反应物的量

  B.增大压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 64某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

  A.t5时增大了压强

  B.t3时降低了温度

  C.t2时加入了催化剂

  D.t4～t5时间内转化率一定最低

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• 65下列说法正确的是   

  A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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• 66过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是     

  A.升高温度

  B.加入NaOH固体

  C.加入少量CuSO4固体

  D.加入氯化钡溶液

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• 67用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸   ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度                        

  A.①②④　

  B.②③④　

  C.①③④　

  D.①②③

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• 68一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液．

  A.②④⑥

  B.①②

  C.②③⑤

  D.②④⑤⑥

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• 69下列说法正确的是

  A.燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应

  B.氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰

  C.铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀

  D.温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率

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• 70下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是

  A.使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能

  B.ΔH>0,该反应过程可用该图象表示

  C.使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO2+N2

  D.化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

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