高考化学化学反应速率和化学平衡练习49

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• 71煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8 SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是

  A.增加硫铁矿的投入量

  B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强

  C.降低温度

  D.升高温度

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• 72下列叙述不正确的是

  A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁质管道的腐蚀

  B.在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀

  C.镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

  D.铜放入稀硫酸中，再加入FeSO4可以加快铜与稀硫酸的反应速率

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• 73今有等质量且足量的两份锌粉a和b，分别加入适量的等体积、等浓度的稀硫酸，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 74对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是

  A.某温度下，化学反应速率无论是用A.

  B.C何种物质　来表示，其化学反应速率的数值相同B.在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低

  C.在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大

  D.若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

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• 75设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.增大，减小

  D.减小，增大

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• 76用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是

  A.降温

  B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

  C.不用稀硫酸，改用稀硝酸

  D.滴加少量CuSO4溶液

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• 77下列有关化学研究的正确说法是

  A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

  B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

  C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

  D.从HF.HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.Cl、Br、I的非金属性递增的规律

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• 78对可逆反应：A(气) + B(气)3C(气) + Q，根据下图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是

  A.增大B的浓度

  B.升高温度

  C.加入催化剂

  D.增大压强

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• 79向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲　500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应;乙　500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应;丙　450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应;丁　500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 ;

  A.甲、乙、丙、丁

  B.乙、甲、丙、丁

  C.乙、甲、丁、丙

  D.丁、丙、乙、甲

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• 80下列情况下，反应速率相同的是

  A.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

  B.等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应

  C.等体积0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H2SO4分别与等体积0．2 mol/L NaOH液反应

  D.等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应

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