高考化学化学反应速率和化学平衡练习46

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• 61如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（　　）

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变

  C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0

  D.c（Pb2+）一线表示正反应的快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢

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• 62在容器固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（　　）

  A.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较小

  B.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

  C.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

  D.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

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• 63可逆反应A（s）+B?C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示．下列说法正确的是（   ）

  A.B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

  B.B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

  C.B是气体，C是固体，正反应是放热反应

  D.B.C都是气体，正反应是放热反应

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• 64下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A.图1表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”，温度T1＜T2的情形

  B.用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强

  C.在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率

  D.图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4

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• 65

  A.B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）A.由图象可知，B容器内反应速率较快

  B.前2min内，v（CO）=0.15mol/（L?min）

  C.若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ

  D.将A.B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

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• 66某密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X+Y?2Z．不同温度时，产物Z的生成情况如右图所示，a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始加压的情况，下列叙述正确的是（   ）

  A.反应“2X+Y?2Z”的△H＜0

  B.Z一定为气体，X一定为非气体

  C.升高温度，化学平衡向正反应方向移动

  D.若t2～t3段平衡常数为K1，t4后平衡常数为K2，则K1＞K2

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• 67在体积一定的密闭容器中给定物质

  B.C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴指（　　）A.平衡混合气中反应物A的百分含量B.平衡混合气中反应物B的百分含量

  C.平衡混合气的密度

  D.平衡混合气的平均摩尔质量

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• 68汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是（　　）

  A.当X表示温度时，Y表示平衡常数K

  B.当X表示温度时，Y表示CO的转化率

  C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

  D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

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• 69反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）①m+n＞p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；   ④x点时比y点时的反应速率慢．

  A.只有①

  B.只有②④

  C.只有①②④

  D.只有①和③

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• 70反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应为放热反应），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图曲线a所示，欲使该关系如曲线b所示，可采取的措施是（　　）

  A.加催化剂

  B.降低温度

  C.增大压强

  D.增大Y的浓度

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