高考化学化学反应速率和化学平衡练习44

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• 31化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液：①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）

  A.①④⑤

  B.②⑤⑥

  C.①④

  D.②③⑥

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• 32增大压强，对已达平衡的下列反应3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）产生的影响是（　　）

  A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

  D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

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• 33在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（　　）

  A.保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

  B.保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

  C.保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/L

  D.保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

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• 34在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）?cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

  A.反应速率增大

  B.平衡正向移动

  C.N的转化率提高

  D.W的体积分数降低

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• 35T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ?mol-1测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　） 

  A.t0～t1时间内υ（H2）=3t1-t0mol?（L?min）-1

  B.t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

  C.t0时，v（正）＞v（逆）

  D.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等

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• 36反应2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

  A.加压

  B.减压

  C.减小E的浓度

  D.降温

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• 37各示意图与对应的表述正确的是（　　）

  A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

  B.图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图

  C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

  D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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• 38向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（蓝灰色）?CrO2-（绿色）+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管中溶液颜色最终分别为（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 39新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（　　）

  A.压强增大，平衡向逆反应方向移动

  B.Si02是氧化剂，CO是氧化产物

  C.上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

  D.上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子

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• 40在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）

  A.平衡向逆反应方向移动了

  B.物质A的转化率减小了

  C.物质B的质量分数增加了

  D.化学计量数关系：a＞b

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