高考化学化学反应速率和化学平衡练习41

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• 41曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（　　）

  A.勒夏特列

  B.门捷列夫

  C.道尔顿

  D.拉瓦锡

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• 42将 1mol SO2和 1mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）

  A.0.3mol

  B.0.15mol

  C.小于0.15mol

  D.大于0.15mol而小于0.3mol

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• 43接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的（　　）

  A.发达国家电能过量，以此消耗大量能源

  B.高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率

  C.加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染

  D.高压有利于加快反应速率，提高生产效率

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• 44对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

  A.升温增压　　　　　　　　

  B.降温减压

  C.升温减压

  D.降温增压

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• 45恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（　　）

  A.甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡，SO2的转化率前者大

  B.反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

  C.反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变

  D.反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

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• 46在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)．CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是

  A.反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0

  B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

  C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

  D.升高温度平衡向正反应方向移动

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• 47可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

  A.达平衡后，若升温，平衡右移

  B.化学方程式中m＋n＞e＋f

  C.达平衡后，加入催化剂则C%增大

  D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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• 48对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是（　　）

  A.平衡可能向正反应方向移动

  B.平衡可能向逆反应方向移动

  C.生成物的浓度相应增大

  D.平衡可能移动也可能不移动

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• 49在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（　　）

  A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

  B.当X表示压强时，Y表示NO的转化率

  C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

  D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

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• 50在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）催化剂pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol/L，B的平均反应速率VB=a/15 mol/（L min），C增加2a/3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（　　）

  A.3：1：2：2

  B.1：3：2：2

  C.1：3：2：1

  D.1：1：1：1

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