高考化学化学反应速率和化学平衡练习39

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• 31在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）+yB （g ）zC（g）；平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

  A.x+y

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数增大

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• 32下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中

  B.C的化学计量数的判断中，正确的是A.放热反应，m＋n＞p B.吸热反应，m＋n＞p

  C.放热反应，m＋n＜p

  D.吸热反应，m＋n=p

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• 33在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

  A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

  B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

  C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

  D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

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• 34取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：反应相同时间后，分别测定体系中NO，的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 35一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3   △H＜0  ，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是

  A.加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

  B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

  C.降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数

  D.增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

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• 36参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

  A.正反应为放热反应

  B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大

  C.反应物总键能高于生成物总键能

  D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 37将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

  A.a＞b

  B.a＝b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 38下图所示的是表示外界条件（温度、压强）的变化对下式反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)（正反应为吸热反应），在下图中，y轴是指

  A.平衡时混合气体中G的百分含量

  B.平衡时混合气体中R的百分含量

  C.G的转化率

  D.L的转化率

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• 39已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

  A.升高温度和减小压强

  B.降低温度和减小压强

  C.降低温度和增大压强

  D.升高温度和增大压强

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• 40合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是

  A.②④

  B.②③

  C.①⑤

  D.只有③

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