高考化学化学反应速率和化学平衡练习39

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• 91如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 molA和1 molB，乙中充入2 molC和1 molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

  A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

  B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0－2之间

  C.达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

  D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

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• 92在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是

  A.反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/(L·min)

  B.反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

  C.第4min时、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

  D.在开始反应的前2min内，该反应的△H=－0.05QkJ·mol-1

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• 93反应N2O4（g ）2NO2（g）；ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

  A.A.C两点的反应速率：A>C

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.A.B两点气体的平均相对分子质量：A>B

  D.B.C两点化学平衡常数：B开始考试练习点击查看答案

• 94某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0。下列叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C.升高温度，平衡逆向移动

  D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

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• 95在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)2Z(g) △H<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的适宜条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z

  A.①③⑤

  B.②③⑤

  C.②③⑤⑥

  D.②③⑥

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• 96为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是

  A.△H>0，a+b>c

  B.△H>0，a+b

  C.△H<0，a+b>c

  D.△H<0，a+b开始考试练习点击查看答案

• 97下列说法中，不正确的是

  A.加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率

  B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

  C.相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子

  D.常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数

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• 98下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是                

  A.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体

  B.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl

  C.CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3

  D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，加入N2

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• 99在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

  A.2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

  B.2NO2（g）N2O4（g）；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

  C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，升温后，平均相对分子质量减小

  D.3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；△H<0，加入铁后，Fe3O4将增加

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• 100下列说法正确的是

  A.对于平衡体系：，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

  B.常温下pH＝4的溶液中，可以大量共存

  C.常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）

  D.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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