高考化学化学反应速率和化学平衡练习38

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• 41向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol X和一定量的Y，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H=-197.74 kJ．mol-1，4 min后达到平衡，这时c(X) =0.2 mol．L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中，不正确的是 

  A.达到平衡时，再充入1 mol X，该反应的△H保持不变

  B.用Y表示4 min内的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

  C.再向容器中充入1 mol Z，达到新平衡，v(X)：v(Y)=2：1

  D.4 min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大

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• 42下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是

  A.FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl晶体

  B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl

  C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，加入CaCO3

  D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，加入N2

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• 43下列说法中，正确的是

  A.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

  B.正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动

  C.对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡

  D.增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动

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• 44某温度下反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的

  A.保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动

  B.升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

  C.保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

  D.达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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• 45改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。下列说法正确的是 

  A.图a研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

  B.图b研究的是温度对平衡的影响，I采用的温度更高

  C.图c中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

  D.图d中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行

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• 46在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；  △H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是

  A.m>n

  B.Q<0

  C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

  D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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• 47在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

  A.图I表示增加反应物的浓度对该反应平衡状态的影响

  B.图Ⅱ表示减小压强对该反应平衡状态的影响

  C.图Ⅲ表示温度对该反应的影响，且温度：乙>甲

  D.图Ⅳ表示催化剂对该反应的影响，且催化效率：甲>乙

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• 48在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是 

  A.反应可表示为3X+Y2Z

  B.建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)= 0.005mol·L-1·s-1

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.若初始浓度：X为0.2mol·L-1，Y为0. 2mol·L-1，Z为 0. 8mol·L-1，则平衡向右移动

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• 49已知，I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是 [     ]

  A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H＞0

  B.状态A的c(I2)比状态D的小

  C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

  D.其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

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• 50下列说法中正确的是

  A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

  B.温度一定，在NaCl的饱和溶液中通入HCl气体，NaCl的溶解度保持不变

  C.图1可表示反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量变化曲线

  D.图2可表示等量的锌粉与足量盐酸反应时生成H2的物质的量随时间的变化曲线

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