高考化学化学反应速率和化学平衡练习35

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• 81可逆反应① X(g)+2Y(g)2Z(g)、② 2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是

  A.反应①的正反应是吸热反应

  B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15

  C.达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为

  D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

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• 82下列反应中符合下图图象的是 

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H=－Q1kJ·mol-1(Q1>0)　

  B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g); △H=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

  C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=－Q3kJ·mol-1(Q3>0)　

  D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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• 83下图曲线a表示可逆反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是

  A.升高温度

  B.增加Z的投入量

  C.加催化剂

  D.增大压强

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• 84已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是

  A.恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3

  C.恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L

  D.恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

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• 85将4 mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

  A.4s内，v(B)=0.075 moL/(L·s)

  B.当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时，该反应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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• 86对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，以下各影响因素改变和示意图相符合的是影响因素图示

  A.压强对反应的影响（P2>P1）

  B.温度对反应的影响

  C.平衡体系增加NH3对反应的影响

  D.催化剂对反应的影响

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• 87下图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.增大压强，平衡正向移动

  C.X、Y、Z均为气态

  D.X和Y不可能都为气态，Z 为气态

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• 88一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+ D(g);△H<0。现将1molA 和2 molB加入甲容器中，将4 molC和2 molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

  A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等

  B.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数与甲中C的体积分数相等

  C.保持温度不变，向甲中加入氮气后，甲中各物质的浓度改变

  D.保持温度和乙中压强不变，向乙中加入氮气后，乙中平衡正向移动

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• 89一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2 molNO和1 mol O2，发生反应：2NO +O2=2NO2、2NO2N2O4，下列推测中，正确的是

  A.平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4

  B.平衡后容器中压强为开始时的2/3

  C.达到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅

  D.达到平衡后，再充入少量O2混合气体颜色不变

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• 902M(g)N(g)；△H=-24.4 kJ/mol。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ①a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、b②反应进行到25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N ③若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度④反应进行到10 min时，体系吸收的热量为4.88 kJ⑤若40 min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

  A.①③

  B.②④

  C.③④

  D.③⑤

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