高考化学化学反应速率和化学平衡练习35

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• 11Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是

  A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

  B.若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大

  C.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

  D.若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

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• 12一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H <0。现将l molA和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

  A.升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

  B.将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同

  C.保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)甲>2c(B)乙

  D.保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)乙=2c(B)甲

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• 13下图是温度和压强对反应X + Y2Z影响的示意图。 下列叙述正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.增大压强，平衡正向移动

  C.X、Y、Z均为气态

  D.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

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• 14竖炉冶铁工艺流程如图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ/mol，催化反应室发生的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H2 = +216 kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3=+260 kJ/mol （不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是

  A.设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气做原料气与甲烷反应

  B.催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

  C.加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率

  D.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小

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• 15对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

  A.升温增压

  B.降温减压

  C.升温减压

  D.降温增压

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• 16对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是

  A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

  B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

  C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体

  D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

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• 1725℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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• 18在密闭容器中，进行下列反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)＋C(ｓ)D(ｇ)＋Ｅ(ｇ) 吸收热量达到平衡后，下列说法中正确的是

  A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

  B.若恒温定压条件下，加入C（ｇ），则B的转化率将增大

  C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

  D.在温度．压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A.1 mol B.1 molC， 平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

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• 19据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 ，下列叙述错误的是

  A.使用Cu - Zn - Fe催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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• 20在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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