高考化学化学反应速率和化学平衡练习33

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• 101某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原平衡的1.8倍。则下列叙述正确的是

  A.平衡向正反应方向移动

  B.可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

  C.达到新平衡时，Z的质量分数增大

  D.达到新平衡时，物质X的转化率减小

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• 102在一容积固定的密闭容器中通入

  A.B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0 当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是xyA.温度混合气体的密度

  B.再加入BA的物质的量

  C.再加入AA的转化率

  D.压强C的百分含量

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• 103一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0．5 mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L-1。则下列叙述正确的是

  A.平衡向右移动

  B.x+y>z

  C.B的转化率提高

  D.C的体积分数增加

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• 104T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

  A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

  B.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

  C.反应进行前4 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.075mol-1(L·min)-1

  D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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• 105一定温度下可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）；△H＜0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

  A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

  B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

  C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

  D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）

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• 106在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g) ，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍。下列叙述中不正确的是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.a + b > c + d

  C.体系中Z的物质的量分数增大

  D.X的转化率下降

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• 107在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 108对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是

  A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

  B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

  C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

  D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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• 109对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

  A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

  B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

  C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

  D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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• 110在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

  A.ΔH＜0 m+n＞c+d

  B.ΔH＜0 m+n＜c+d

  C.ΔH＞0 m+n＞c+d

  D.ΔH＞0 m+n＜c+d

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