高考化学化学反应速率和化学平衡练习32

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• 11常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

  A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

  B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

  C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

  D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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• 12氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe(气)+2F2(气)XeF4(气) ΔH=-218kJ/mol 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是

  A.升温

  B.加压

  C.减压

  D.降温

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• 13在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH 3OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

  A.该反应的ΔH＞0

  B.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

  C.300 ℃时，0～t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1·min－1

  D.A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小

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• 14下列说法正确的是

  A.氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小

  B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  C.常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

  D.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

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• 15工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~500°C下的催化氧化，2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3

  C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

  D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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• 16在体积相同的

  A.B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到 A.A中的颜色比B中的浅

  B.A中的颜色比B中的深

  C.A中的颜色与B中的深浅相同

  D.A中颜色比开始时深

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• 17N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ＋92.4 kJ。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

  A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

  B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

  C.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强

  D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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• 18在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 ⑴ 平衡不发生移动　⑵ 平衡沿着正反应方向移动  ⑶ 平衡沿着逆反应方向移动⑷ NH3的质量分数增加 ⑸ 正逆反应速率都增大

  A.（1）（5）　 　　

  B.（1）（2）（5）　 　

  C.（3）（5）　　　

  D.（2）（4）（5）

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• 19在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.升高温度，电离平衡正向移动

  B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 20某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，△H＞0下列叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C.升高温度，平衡逆向移动

  D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

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