高考化学化学反应速率和化学平衡练习24

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• 21在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol?L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol?L-1的配比是（   ）

  A.4molA+2molB

  B.3molC+1molD+2molA+1molB

  C.3molC+1molD+1molB

  D.3molC+1molD

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• 22在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·L-1、0．3mol·L-1、0．2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

  A.Y2为0．2mol·L-1

  B.Y2为0．35mol·L-1

  C.X2为0．2mol·L-1

  D.Z为0．4mol·L-1

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• 23可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

  A.反应容器内的压强不随时间改变

  B.反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1

  C.P的生成速率和S的生成速率相等

  D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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• 24下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等

  C.t2- t3，反应不再发生

  D.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

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• 25一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①④

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• 26下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3达到平衡状态

  A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

  B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

  C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

  D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

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• 27在一定温度下，反应达到化学平衡状态的标志是

  A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

  B.容器内气体的总物质的量不随时间的变化而变化

  C.A2、B2、AB的浓度均保持不变

  D.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

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• 28在一定温度下，可逆反应X（g） ＋ 3Y（g）2Z(g)达到平衡的标志是

  A.Z生成的速率与X生成的速率相等

  B.单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

  C.X、Y、Z的浓度不再变化

  D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

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• 29对于2SO2+O22SO3，△H<0的反应，下列说法中正确的是

  A.当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态

  B.当生成SO2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态

  C.温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一定也不同

  D.只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动

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• 30可逆反应N2(g)+3H2(g)NH3(g)达到平衡状态，下列说法中正确的是

  A.N2与H2不再化合

  B.NH3不再分解

  C.容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度有可能相等

  D.容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度不可能相等

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