高考化学化学反应速率和化学平衡练习19

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• 41在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为      （    ）

  A.4∶ 5∶ 2

  B.2∶ 5∶ 4

  C.1∶ 3∶ 2

  D.3∶ 2∶ 1

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• 42下列说法正确的是

  A.Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2(s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现

  B.在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动

  C.Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E[ZnSO4(aq)]

  D.在密闭容器中进行反应：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量

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• 43能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　).

  A.水总是自发地由高处往低处流

  B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

  C.有序排列的火柴散落时成为无序排列

  D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

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• 44可逆反应： 在体积固定的密闭容器中，不能用于判断该反应处于平衡状态的是

  A.单位时间内，生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

  B.单位时间内，生成n mol O2的同时消耗2n mol NO

  C.某时刻NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1

  D.混合气体的颜色不再改变

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• 45下列措施有利于反应：N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H = －92kJ·mol － 1平衡向正反应方向移动的是(  ) ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH 3浓度 ⑥减小大NH 3浓度

  A.②④⑥

  B.①③⑥

  C.②③⑤

  D.②③⑥

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• 46已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（   ）

  A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程

  B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程

  C.任何温度下为非自发过程

  D.任何温度下为自发过程

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• 47过程的自发性的作用是  （     ）

  A.判断过程的方向

  B.确定过程是否一定会发生

  C.判断过程发生的速率

  D.判断过程的热效应

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• 48下列叙述不正确的是

  A.16gCH4与18gNH+4所含的原子数相等

  B.16O原子和18O原子属于同一种元素的不同核素

  C.非自发反应在任何条件下都不能发生

  D.熵增加且放热的反应一定是自发反应

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• 49下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是

  A.△H＞0，△S＞0

  B.△H＜0，△S＞0

  C.△H＞0，△S＜0

  D.△H＜0，△S＜0

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• 50用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10 59。下列说法正确的是

  A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

  B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

  C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

  D.570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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