高考化学化学反应速率和化学平衡练习19

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• 91反应CH 3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ ΔH｜= 17kJ . mol —1，｜ ΔH- TΔS｜= 17kJ . mol —1，则下列正确的是（  ）

  A.ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0

  B.ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0

  C.ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0

  D.ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

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• 92过程的自发性的作用是 (     )

  A.判断过程的热效应

  B.确定过程是否一定会发生

  C.判断过程发生的速率

  D.判断过程的方向

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• 93下列有关说法正确的是（   ）

  A.SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），该过程熵值增大

  B.SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行

  C.3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行

  D.若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行

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• 94下列说法中正确的是（　　）

  A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

  B.自发反应在恰当条件下才能实现

  C.自发反应在任何条件下都能实现

  D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

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• 95下列说法不正确的是（   ）

  A.吸热反应可以自发进行

  B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大

  C.有序性越高，熵值就越低

  D.对于同种物质，在气态时其熵值最大

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• 96下列有关说法正确的是                                （  ）

  A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

  B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

  C.pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

  D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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• 97下列叙述正确的是（  ）

  A.常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

  B.常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

  C.常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

  D.常温下，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

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• 98金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2 （s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

  A.ΔH<0　ΔS<0

  B.ΔH＞0　ΔS<0

  C.ΔH<0　ΔS＞0

  D.ΔH＞0　ΔS＞0

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• 99下列过程属于熵增加的是

  A.一定条件下水由气态变为液态

  B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石

  C.散落的火柴的无序排列

  D.CO点燃时生成CO2

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• 100下列有关说法正确的是

  A.铅蓄电池在放电时，两极质量均增加

  B.钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀

  C.在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0

  D.0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2－)值将减小

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