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高考化学化学反应速率和化学平衡练习18

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  • 卷面总分:100分
  • 试卷类型:真题试卷
  • 测试费用:¥5.00
  • 试卷答案:有
  • 练习次数:0
  • 作答时间:0分钟

试卷介绍

高考化学化学反应速率和化学平衡练习18

试卷预览

  • 71下列反应一定属于非自发进行的是 

    A.N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol

    B.CaCO3(s) =CaO(s) +CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol

    C.C6H12O6( s ) + 6O2( g ) = 6CO2(g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol

    D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= -566 kJ/mol

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  • 72以下自发反应可用焓判据来解释的是(  )

    A.硝酸铵自发溶于水

    B.2N2O(g)===4NO2(g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol

    C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) + NH3(g)△H=+74.9kJ/mol

    D.2H2(g) + O2(g)===2H2O(l)△H="-285.8kJ/mol"

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  • 73已知反应3O 2(g)=2O 3(g)的△ H < 0、△ S > 0,对此反应叙述正确的是

    A.该反应在任何情况下均能自发进行

    B.该反应在任何情况下均不能自发进行

    C.该反应在一定条件下能自发进行

    D.条件不足,无法判断

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  • 74对于化学反应方向的确定,下列说法中正确的是

    A.△H <0的反应一定能自发进行

    B.△S>0的反应一定能自发进行

    C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    D.综合考虑焓判据和熵判据判断一个化学反应的方向

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  • 75符合下列条件的化学反应肯定是自发的是

    A.△H<0,△S>0

    B.△H<0,△S<0

    C.△H>0,△S>0      

    D.△H>0,△S<0

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  • 76已知298 K下反应2Al 2O 3(s)+3C(s)===4Al(s)+3CO 2(g) Δ H=+2 171 kJ/mol,Δ S=+635.5 J/(mol·K),则下列说法正确的是 (  )

    A.由题给ΔH值可知,该反应是一个放热反应

    B.ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应

    C.该反应能自发进行

    D.不能确定该反应能否自发进行

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  • 77对于化学反应能否自发进行,下列说法中正确的是(   )

    A.吸热的化学反应,常温下可能自发

    B.熵增加的反应,常温下一定能自发

    C.自发反应只有在恰当条件下才能实现

    D.若ΔH>0,ΔS<0,任何条件下都不能自发进行

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  • 78我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是

    A.反应物的多少

    B.反应进行的方向

    C.反应进行的限度

    D.反应的快慢

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  • 79下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是(   )

    A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

    B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

    C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

    D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

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  • 80对于以下反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在一定温度和容积固定的容器中,下列判断正确的是(  )

    A.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡

    B.往容器中通入稀有气体He,由于压强增大,所以反应速率增大

    C.往容器中加入少量A,反应速率增大

    D.若反应是放热反应,升高温度,正反应速率增大

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