高考化学化学反应速率和化学平衡练习16

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• 71难挥发性二硫化担（TAS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如图，列说法正确的是（　　）

  A.该反应的AH＞0

  B.在提纯过程中，S2的量不断增加

  C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比

  D.经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2

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• 72硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 催化剂△2SO3的说法不正确的是（　　）

  A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

  B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

  C.一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

  D.在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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• 73工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于（　　）

  A.O2

  B.O2和SO2

  C.O2和SO3

  D.SO2、O2和SO3

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• 74已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么相同条件下2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（　　）

  A.大于0.5QkJ

  B.等于0.5QkJ

  C.小于0.5QkJ

  D.无法确定

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• 75灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0 ℃（T = 273K）和1.01×105 Pa的室内保存，它能否变成灰锡（已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H = -2181 kJ·mol-1，△S = -6.61 J·mol-1·K-1；当△H-T△S＜0时反应能自发进行）

  A.不能

  B.能

  C.不能确定

  D.升温后能

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• 76过程的自发性的作用是

  A.判断过程的方向

  B.确定过程是否一定会发生

  C.判断过程发生的速率

  D.判断过程的热效应

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• 77△H－T△S＜0作为化学反应方向的判据，它适用的条件是

  A.温度、压强一定

  B.压强一定

  C.温度、体积一定

  D.体系中物质的状态一定

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• 78下列反应中，熵显著减少的反应是

  A.CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

  B.CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

  C.(NH4)2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）

  D.2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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• 79过程自发性的作用是

  A.判断过程的方向

  B.确定过程是否一定会发生

  C.判断过程发生的速率

  D.判断过程的热效应

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• 80工业制硫酸时有一反应为：2SO2+O2?2SO3．对该反应的有关说法错误的是（　　）

  A.该反应是可逆反应

  B.反应中SO2能全部转化为SO3

  C.催化剂能加快该反应的速率

  D.升高温度能加快该反应的速率

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